pH測量的大致方法
pH测量的基本原理
用于确定化学反应过程的最熟悉最古老的零电流测量方法恐怕就是PH测量。
什么是pH，对于PH测量应该知道些什么？
一般来讲，pH测量就是用来确定某种溶液的酸碱度。
在水中加入酸，水的酸度便会提高，而PH值降低。在水中加入碱，水的碱度便会提高，而PH值是用来表示酸碱度的单位。 当9九游
讲牛奶是“凉”的或酸是“弱”的时，并不是确定表示事物的状况，这是因为9九游
没有说出测量单位和测量值。而当9九游
讲牛奶的温度是10℃，则是一个确切的概念。同样的当9九游
讲弱酸的pH值为5.2，这也是一个确切的概念。 世界上有各种各样具有不同酸碱强度的酸和碱。例如：盐酸就是一种很强的酸，而硼酸则很弱（可以用来冲洗眼睛和伤口）。
决定酸的强弱程度，主要看氢离子在溶液中离解的多少。强酸中氢离子离解的很广泛，弱酸中则离解的很少。
盐酸之所以成为强酸，是因为氯使氢离子几乎完全离解了出来。
硼酸之所以是弱酸，是因为只有很少氢离子离解出来。
即使化学纯水也有微量被离解：严格地讲，只有在与水分子水合作以前，氢核不是以自由态存在。
H2O+H2O=H3O－+OH－
由于水合氢离子（H3O）的浓度可与氢离子（H）浓度等同看待，上式可以简化成下述常用的形式：
H2O=H++OH－
此处正的氢离子人们在化学中表示为“H+离子”或“氢核”。水合氢核表示为“水合氢离子”。负的氢氧根离子称为“氢氧化物离子”。
利用质量作用定律，对于纯水的离解可以找到一平衡常数加以表示：
K=H3O+·ＯＨ－ H2O
由于水只有极少量被离解，因此水的克分子浓度实际上为一常数，并且有平衡常数K可求出水的离子积KW。
KW=K×H2O KW = H3O+·ＯＨ－=10－7·10－7=10mol/l(25℃)
也就是说，对于一升纯水在25℃时存在10－7摩尔H3O－离子和10－7摩尔ＯＨ－离子。
为了免于用此克分子浓度负冥指数进行运算，生物学家泽伦森（Soernsen）在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为“ pH值”。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数的负值。即： pH=－logH+
严格地讲,此公式忽略了氢离子(H+)和氢氧根离子(ＯＨ－)的交互作用,因为在离子间,电场力的作用使得离子的活动性明显降低了。也就是说：氢离子的起作用的浓度（即活度）还与被溶解的所有其他的离子有关。
例如：当氢离子浓度为10-1摩尔/1时，理论上pH值应为1.0，而9九游
只测得pH值为1.08。这就说明度系数f≠1，而是0.823。
也就是说，pH值的确切定义应为：pH
如何进行PH值的测量
几乎每个人都知道利用石蕊试纸或随PH值的不同改变颜色的特性进行测量的方法。例如：石蕊试纸在酸溶液中变成深红或浅红色，而在碱溶液中则变成深兰或浅兰色。
但是这种方法在弱缓冲液中，或含有金属离子的溶液或者有机合物溶液中会出现明显的误差（≤2PH值）。
为了得到精确和可重现的pH值，就要使用电位分析法来进行pH值测量
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